由圖9.2可以看出在不同條件下電化學腐蝕的四種狀態(tài):


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  第一種狀態(tài)(圖9.2①)是陽極電位Ea和陰極電位E。僅有一個交點A,即僅有一個穩(wěn)定態(tài)E。不超過初始鈍化電位Ep,此時金屬處于活化狀態(tài),腐蝕電流強度較大,因而腐蝕速率較大。鐵在稀硫酸中的腐蝕是一個典型的例子。


  第二種狀態(tài)(圖9.2②)是Ea和E。有三個交點B、C、D,C點是不穩(wěn)定的,B點和D點的狀態(tài)是相對穩(wěn)定的,即金屬可以處于鈍化狀態(tài),也可以處于活化狀態(tài),這種鈍化狀態(tài)可以因為其他偶然因素而被破壞,從而使金屬或合金處于活化狀態(tài),出現(xiàn)活化-鈍化頻繁交替的震蕩現(xiàn)象。18Cr-8Ni奧氏體不銹鋼(簡稱18-8不銹鋼)在含氧化劑的硫酸介質(zhì)中即屬于這種情況。


  第三種狀態(tài)(圖9.2③)是E。和E。交于E點,只有一個鈍化穩(wěn)定電位,這表明金屬或合金只在鈍化狀態(tài)是穩(wěn)定的,它能夠自動鈍化,此時的腐蝕速率很小。不銹鋼在硝酸中便是這種情況。


  第四種狀態(tài)(圖9.2④)是E。和E。交于F,處于過鈍化區(qū),Er超過了過鈍化電位Er,金屬處于過鈍化狀態(tài),有較高的腐蝕速率。鉻不銹鋼在濃縮硝酸中就會產(chǎn)生過鈍化。


  不銹鋼只有在第三種狀態(tài),即處于鈍化狀態(tài),才是耐腐蝕的。