電化學(xué)腐蝕是指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的破壞，是至少包含一對(duì)電極反應(yīng)的腐蝕。電化學(xué)腐蝕是最普遍、最常見(jiàn)的腐蝕，例如金屬在大氣、海水、土壤和各種電解質(zhì)溶液中的腐蝕都屬此類(lèi)。

  陽(yáng)極和陰極是電接通的，電子可以在其間流動(dòng)，它們接觸的電解液也是連通的，離子可以在其間流動(dòng)。圖8.1.1是一個(gè)腐蝕電池的模型。金屬表面存在電位不同的陽(yáng)極和陰極，是由于表面含有雜質(zhì)，不完整的氧化膜，不同的結(jié)構(gòu)，以及和表面接觸的溶液不均一，如濃度、成分、含氧量、溫度等不同，根據(jù)能斯特公式表面各部分電位也將不同，電位較低部分是陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)是金屬的離子化（即腐蝕），金屬離子進(jìn)入溶液，同時(shí)有相應(yīng)的電子留在表面。如果陽(yáng)極是孤立的，隨著表面電子的增多，會(huì)迅速達(dá)到平衡，金屬腐蝕將實(shí)際停止。由于表面存在電位較高（正）的陰極，電子就可能從陽(yáng)極源源不斷流到陰極，在那里產(chǎn)生吸收電子的反應(yīng)，陽(yáng)極腐蝕因而不斷進(jìn)行。